dado que el pH es una medida de concentracion de iones H+, la pregunta debe ser basada en terminos de una solucion de aspirina tanto molar. Ninguna sustancia tiene un pH exacto, este depende de la disolucion de que se trate.
Cristina
2006-07-04 16:51:04 UTC
El término EXACTO es referido a un dato obtenido en un laboratorio, la exactitud está definida como el grado de concordancia entre el resultado medido en el laboratorio y el valor de referencia aceptado por la comunidad científica.
Por tal razón, si no se realiza la medición no se puede tener un valor exacto. Desde la teoría únicamente se puede CALCULAR el pH de la aspirina pura o en solución utilizando los análisis correspondientes.
andrea
2006-07-04 03:20:50 UTC
en primer lugar el acido acetilsalicilico es un acido organico, o-sustituido, por lo que su pka es bajisismo del orden de 3.5, ademas, esta en forma de buffer, es decir una solucion amortiguadora del ph, en un equilibrio el acido salicilico mas el cloruro de acetilo, por lo tanto el ph debe rondar los 7, con minima variacion, de otra forma, si fuera realmente acido, tipo ph=2, nos mataria por producir un gran hoyo en nuestro estomago( valo lo mismo si el ph=13, tipo un Na OH muy concentrado
Alexa
2006-07-04 01:58:39 UTC
sabemos que el ph de la aspirina es acido (por debajo de 7) pero para decirte exacto deberiamos saber la concentracion de la solucion.
2006-07-04 01:20:21 UTC
Depende de que en que solución este mezclado pero como es un ácido de pH debe de ser menor a 7 y como se trata de un ácido débil andará alrededor de 5 para que te des una idea un ácido fuerte como el ácido sulfúrico anda como en 2-3 también depende de la pureza, y considerando el pH del agua que es de 7 no debe de bajar mucho. Pero lo puedes medir exactamente con un potenciómetro un una solución acuosa preferentemente agua deshionizada.
QUETZYKELLY
2006-07-03 23:57:02 UTC
acido acetilsalisilico
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